ЕГЭ
КАРТОЧКИ
ТЕСТЫ
ОБРАЧАТ
Практика к уроку «Медь и серебро»
Задание №1
Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди (II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$CaH_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + 2H_2 \uparrow$
$CuO + H_2 = Cu + H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$2CuSO_4 + 4KI = 2CuI + I_2 + 2K_2SO_4$.
Задание №2
Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow$
$CuO + H_2 = Cu + H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$2CuSO_4 + 4KI = 2CuI + I_2 + 2K_2SO_4$.
Задание №3
Оксид меди (I) растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Образовавшуюся в результате соль выделили и прокалили. Образовавшийся твёрдый остаток прореагировал при нагревании с газом, полученным при нагревании смеси гидрофосфата аммония и гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Cu_2O + 6HNO_3 = 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O$
$2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$
$2(NH_4)_2HPO_4 + 3Ca(OH)_2 = Ca_3(PO_4)_2 + 4NH_3 + 6H_2O$
$2NH_3 + 3CuO = 3Cu + N_2 + 3H_2O$.
Задание №4
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: 1. сульфат натрия, 2. оксид меди (I), 3. хлорид кальция, 4. азотная кислота, 5. дихромат натрия, 6. гидрокарбонат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выделяется бесцветный газ. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$3Cu_2O + 14HNO_3 = 6Cu(NO_3)_2 + 2NO + 7H_2O$
Составим электронный баланс:
$2Cu^{+1} — 2e^- = 2Cu^{+2} \quad |3$ — восстановитель,
$N^{+5} + 3e^- = N^{+2} \quad |2$ — окислитель.
$Cu_2O$ за счёт $Cu^{+1}$ — восстановитель, $HNO_3$ за счёт $N^{+5}$ — окислитель.
Задание №5
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: едкое кали, хлорная кислота, оксид железа (III), аммиак, калиевая селитра, бромид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит образование двух солей, катионы которых окрашивают пламя в фиолетовый цвет, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Fe_2O_3 + 4KOH + 3KNO_3 = 2K_2FeO_4 + 3KNO_2 + 2H_2O$
Составим электронный баланс:
$N^{+5} + 2e^- = N^{+3} \quad |3$
$2Fe^{+3} — 6e^- = 2Fe^{+6} \quad |1$
$Fe_2O_3$ за счёт $Fe^{+3}$ — восстановитель, $KNO_3$ за счёт $N^{+5}$ — окислитель.
Задание №6
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит цезия, негашеная известь, перманганат калия, серная кислота, аммиак, едкий натр. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит выделение газа без цвета и запаха и образование бурого осадка, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2NH_3 + 2KMnO_4 = N_2 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O$
$Mn^{+7} + 3e^- = Mn^{+4} \;|2$
$2N^{-3} — 6e^- = N_2^{0} \;|1$
$NH_3$ (за счёт $N^{-3}$) — восстановитель, $KMnO_4$ (за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель.
Задание №7
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: медный купорос, серная кислота, гидроксид калия, поташ, сульфид аммония, бромат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит образование желтого осадка, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$3(NH_4)_2S + KBrO_3 + 3H_2SO_4 = 3S + KBr + 3(NH_4)_2SO_4 + 3H_2O$
$Br^{+5} + 6e^- = Br^{-1} \;|1$
$S^{2-} — 2e^- = S^{0} \;|3$
$(NH_4)_2S$ (за счёт $S^{2-}$) — восстановитель, $KBrO_3$ (за счёт $Br^{+5}$) — окислитель.
Задание №8
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа(II), перекись водорода, аммиак, жженая магнезия, нитрат серебра (I), кремний. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит образование осадка и выделение газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2AgNO_3 + H_2O_2 = 2Ag + O_2 + 2HNO_3$
$Ag^{+1} + e^- = Ag^{0} \;|2$
$2O^{-1} — 2e^- = O_2^{0} \;|1$
$H_2O_2$ (за счёт $O^{-1}$) — восстановитель, $AgNO_3$ (за счёт $Ag^{+1}$) — окислитель.
Задание №9
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид железа(II), йодоводород, сульфит рубидия, диоксид марганца, хлорное железо, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой наблюдается только изменение цвета раствора с желто-бурого на зеленый, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$Rb_2SO_3 + 2FeCl_3 + H_2O = 2FeCl_2 + Rb_2SO_4 + 2HCl$
Составим электронный баланс:
$S^{+4} — 2e^- = S^{+6} \;|1$
$Fe^{+3} + 1e^- = Fe^{+2} \;|2$
$Rb_2SO_3$ за счёт $S^{+4}$ — восстановитель, $FeCl_3$ за счёт $Fe^{+3}$ — окислитель.
Задание №10
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: разбавленная серная кислота, медный купорос, йодид калия, калиевая селитра, перманганат натрия, сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит выпадение осадка и выделение бесцветного ядовитого газа без запаха с удушающим эффектом. Катион одного из продуктов реакции окрашивает пламя в фиолетовый цвет и запишите уравнение описанной реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Показать решение и ответ
Скрыть
$2KNO_3 + 6KI + 4H_2SO_4 = 2NO + 3I_2 + 4K_2SO_4 + 4H_2O$
Составим электронный баланс:
$N^{+5} + 3e^- = N^{+2} \;|2$
$2I^{-1} — 2e^- = I_2^{0} \;|3$
$KI$ за счёт $I^{-1}$ — восстановитель, $KNO_3$ за счёт $N^{+5}$ — окислитель.
5
5
1
5
Получите полный доступ ко всем материалам и занимайтесь в удобном темпе — без ограничений.
- Более 700 000 учеников и 50 000 учителей по всей России.
- Повышение среднего балла по предмету до 20 % после месяца занятий.
- Всплеск интереса к учебе и более глубокое понимание предметов.
Создайте бесплатный аккаунт — и откройте больше возможностей:
- Отслеживайте прогресс освоения тем
- Получайте персональные подборки полезных уроков и заданий
- Проводите работу над ошибками после занятий
Хотите оставить комментарий?
Войти