ТРЕНАЖЁРЫ
КУРСЫ
КАРТОЧКИ
Термины из этой сессии:
Вы всё выучили. Повторите термины или двигайтесь дальше.
Перетаскивайте соответствующие элементы друг на друга, и они будут исчезать с экрана.
Ваше время: 2 минуты.
2 ученика недавно изучали 
Автор
shamanovekzogmail-com
[{"term":"Обратимые реакции ","def":" это те, которые протекают в двух направлениях: в них мы можем как из \nреагентов получить продукты, так и из продуктов — реагенты."},{"term":"В реальной химии обратимых реакций очень много, но для ЕГЭ нужно знать только эти: \n","def":"N2 3H2 2NH3\n\nH2 I2 2HI\n\n2H2 O2 2H2O\n\nH2 S H2S\n\nCO Cl2 COCl2\n\nSO2 Cl2 SO2Cl2 \n2SO2 O2 2SO3\n\nCaO CO2 CaCO3\n\nCO 2H2 CH3OH\n\nC CO2 2CO\n\n реакции обратимого гидролиза \n(аналогично с SO2Br2)\n\n(изучим на теме «Гидролиз»"},{"term":"Химическое равновесие ","def":"это состояние \nсистемы, при котором скорость прямой \nреакции равна скорости обратной."},{"term":"Смещение (сдвиг) химического равновесия","def":" это состояние, при котором химическое \nравновесие нарушается: скорость одной из реакций (прямой или обратной) начинает \nпреобладать, а значит, теперь концентрации реагентов и продуктов больше не равны (грустно).\n"},{"term":"Правило Ле Шателье","def":" если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается какое-либо \nвнешнее воздействие (изменяются температура, концентрация реагентов или продуктов, давление \n(в случае наличия в системе газов)), то равновесие смещается в сторону, которая ослабляет \nданное воздействие, то есть\n\nЛЮБОЕ ДЕЙСТВИЕ ПОРОЖДАЕТ ПРОТИВОДЕЙСТВИЕ"},{"term":"Концентрация реагентов и продуктов","def":"только для жидкостей и газов\nПри повышении концентрации реагентов происходит смещение в сторону продуктов,\n\nпри повышении концентрации продуктов — в сторону реагентов.\n\nПри уменьшении концентрации реагентов происходит сдвиг в сторону реагентов \n(система как бы пытается компенсировать их недостаток),\n\nпри уменьшении концентрации продуктов — в сторону продуктов.\n"},{"term":"Температура","def":"При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции,\n\nпри уменьшении температуры — в сторону экзотермической."},{"term":"ДАВЛЕНИЕ","def":"только для газов\n\nпри увеличении давления произойдёт смещение равновесия \nв сторону меньших объёмов газов, а при уменьшении \nдавления — в сторону больших объёмов.\n\nКак посчитать эти самые объёмы газов? По коэффициентам \nперед газами в уравнении реакции!\n"},{"term":"катализатор","def":"Катализатор никак не влияет на смещение химического равновесия, так как ускоряет как прямую, так и обратную реакции!"}]